MAPA - QUÍMICA EXPERIMENTAL

A Ciência Química não é somente descoberta. É, também, e especialmente, criação e transformação. Sem a atividade dos químicos de todas asépocas, algumas conquistas espetaculares jamais teriam acontecido, como os avanços no tratamento de doenças, a exploração espacial e asmaravilhas atuais da tecnologia.

A Química presta uma contribuição essencial à humanidade com alimentos e medicamentos, com roupas e moradia, com energia e matérias-primas, com transportes e comunicações. Fornece, ainda, materiais para a Física e para a indústria, modelos e substratos à Biologia e Farmacologia, propriedades e procedimentos para outras ciências e tecnologias.

Graças à Química, o nosso mundo se tornou um lugar mais confortável para se viver. Nossos carros, casas, roupas transbordam criatividade química. O nosso futuro energético dependerá da Química, assim como atingir um dos objetivos do Milênio, que é prover água e saneamento básico seguros para toda a humanidade.

Um mundo sem a ciência Química seria um mundo sem materiais sintéticos, e isso significa sem telefones, sem computadores e sem cinema. Seria também um mundo sem aspirina ou detergentes, shampoo ou pasta de dente, sem cosméticos, contraceptivos, ou papel - e, assim, sem jornal ou livros, colas ou tintas. Enfim, sem o desenvolvimento proporcionado pela ciência Química, a vida, hoje, seria chata, curta e dolorida!”

Para reforçar a importância da química no dia a dia, basta pensar nas diversas aplicações industriais que usam a química para síntese dos varia do materiais.

Assim, você é supervisor em uma indústria de amônia, percebe que a empresa está passando por problemas e por isso solicita uma força-tarefa para solucionar.

A amônia (NH3) é um dos produtos químicos orgânicos mais produzidos, sendo composta pelos gases nitrogênio e hidrogênio. A reação para a formação da amônia envolve elevada temperatura e pressão na presença de um catalisador.

É o composto estável mais simples desses elementos e serve como material de partida para a produção de muitos compostos nitrogenados

comercialmente importantes. A maior parte da amônia produzida é utilizada como fertilizante, embora também possa ser empregada na fabricação de explosivos.

A empresa em que você trabalha, passa pelo seguinte problema: a reação de síntese de amônia está demorando mais que o normal. Os químicos indicam que a composição do produto está normal, portanto, há um ou mais problemas durante a reação que alteram sua velocidade.

Para auxiliar na solução do problema, você está encarregado a enviar aos seus superiores um relatório com possíveis causas do problema e, mais que isso, um experimento que avalia a velocidade de reação e exemplifica que tais causas são realmente possíveis.

Como a síntese de amônia não é simples de ser realizada e aplicada, você irá realizar o experimento e o relatório da dissolução do “sal de fruta”, ou bicarbonato de sódio.

Utilizando todos os conteúdos aqui descritos e também do livro didático,

realize o experimento descrito a seguir e, a partir dos resultados obtidos, desenvolva um relatório técnico completo.

Lembre-se de incluir:

Título -

Velocidade das reações químicas – dissolução do bicarbonato de sódio;

Introdução

– descrever sobre os principais tópicos que envolvem o experimento, como breve descrição dos reagentes químicos e da reação,exemplos, etc.;

Procedimento experimental

– além dos passos descritos no direcionamento do mapa, amplie a descrição com suas próprias palavras;

Resultados e discussão –

aproveite para inserir fotos, descrições e sua análise e interpretação dos resultados;

Conclusão –

lembre-se que a conclusão serão as possíveis causas do problema da sua empesa; podem ser citados outras causas, além daquelas deconclusão do experimento;

Referências.

Atenção: Todas as etapas precisam ser incluídas e também as normas da ABNT.

MATERIAIS:

• 6 recipientes de vidro do mesmo tamanho (pode ser um copo).

• 6 comprimidos efervescentes (antiácido, "sal de fruta”, bicarbonato de sódio).

• Água.

PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL:

TESTE 1

• Adicionar água em temperatura ambiente em um recipiente e, no outro, água quente (não há necessidade da água estar em ebulição);

• Adicionar no mesmo instante um comprimido efervescente em cada um dos recipientes;

• Observar e registrar as condições observadas.

TESTE 2

• Adicionar água em temperatura ambiente em dois recipientes;

• Adicionar, no mesmo instante, um comprimido efervescente inteiro em um recipiente e meio comprimido no outro recipientes;

• Observar e registrar as condições observadas.

TESTE 3

• Triturar um comprimido efervescente;

• Adicionar a mesma quantidade de água em dois recipientes;

• Adicionar, ao mesmo instante, um comprimido efervescente inteiro em um dos recipientes e o outro comprimido triturado no outro recipiente;

• Observar e registrar as condições observadas.

Obs: A síntese de amônia é mais complexa e com inúmeras variáveis. Devido a isso, simplificou-se e comparou-se com o experimento realizado apenas para fins didáticos